1. مجموعة فلزات الأقلاء (المجموعة 1A)

تقع أقصى يسار الجدول في الفئة s، وتضم: Li، Na، K، Rb، Cs:

• الخواص الفيزيائية: جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء، لها بريق معدني، معظمها منخفض الكثافة (الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم تطفو فوق الماء).
• أحادية التكافؤ: لاحتواء مستوى طاقتها الخارجي على إلكترون واحد تفقده مكونة أيونات موجبة (+1).
• نشطة كيميائياً جداً: تُحفظ تحت سطح الكيروسين أو زيت البرافين لمنع تفاعلها مع الهواء الجوي الرطب.
• التفاعل مع الماء: تتفاعل بعنف مكونة محاليل قلوية (لذا سميت بالأقلاء) ويتصاعد الهيدروجين الذي يشتعل بفرقعة بفعل حرارة التفاعل:
  2Na + 2H₂O ➔ 2NaOH + H₂ ↑
2K + 2H₂O ➔ 2KOH + H₂ ↑ (تفاعل البوتاسيوم أكثر عنفاً من الصوديوم).
• تدرج النشاط: يزداد النشاط بالنزول لأسفل لزيادة الحجم الذري، والسيزيوم Cs أنشط الفلزات جميعاً.

2. مجموعة الهالوجينات (المجموعة 7A)

تقع في الفئة p يمين الجدول الدوري، وتضم: F، Cl، Br، I (بالإضافة للإستاتين At المحضر صناعياً):

• التسمية (مكونات الأملاح): تتفاعل مع الفلزات مكونة أملاحاً: 2K + Br₂ ➔ 2KBr.
• أحادية التكافؤ: لاحتواء مستواها الخارجي على 7 إلكترونات تميل لاكتساب إلكترون واحد وتكوين أيونات سالبة (-1).
• جزيئات ثنائية الذرة: توجد في صورة F₂، Cl₂، Br₂، I₂، وهي نشطة لا توجد منفردة في الطبيعة.
• تدرج الحالة الفيزيائية: الفلور والكلور غازات، البروم سائل (السائل اللافلزي الوحيد)، واليود صلب.
• تفاعلات الإحلال: يحل كل هالوجين محل الهالوجين الذي يليه في محاليل أملاحه:
  Cl₂ + 2KBr ➔ 2KCl + Br₂
Br₂ + 2KI ➔ 2KBr + I₂.

3. مجموعة الغازات الخاملة (المجموعة 18)

تقع أقصى يمين الفئة p، وتضم: He، Ne، Ar، Kr، Xe، Rn:

• التكافؤ صفر: لاكتمال مستوى طاقتها الخارجي بـ 8 إلكترونات (باستثناء الهيليوم الذي يكتمل بإلكترونين في المستوى K).
• الخمول الكيميائي: جزيئاتها أحادية الذرة، ولا تشترك في التفاعلات الكيميائية في الظروف العادية ولا تكون أيونات.

4. الاستخدامات التكنولوجية والاقتصادية للفلزات