العلوم • الصف الثالث الإعدادي
زمن التعلم التقديري: 35 دقيقة
الدرس الأول: أنواع التفاعلات الكيميائية
استكشف عالم التفاعلات الكيميائية المثير: الانحلال الحراري، متسلسلة النشاط الكيميائي وتفاعلات الإحلال البسيط والمزدوج، ومفهوم الأكسدة والاختزال الإلكتروني الحديث.
أولا: تفاعلات الانحلال الحراري
تعريف تفاعلات الانحلال الحراري:
تفاعلات كيميائية يتم فيها تفكك جزيئات بعض المركبات الكيميائية بالحرارة إلى عناصرها الأولية أو إلى مركبات أبسط منها.
| نوع المركب المنحل | المعادلة الكيميائية الموزونة | الملاحظة وتغير الألوان |
|---|---|---|
| 1. أكاسيد الفلزات | 2HgO --(Δ)--> 2Hg + O2↑ | أكسيد الزئبق (أحمر) ينحل إلى زئبق فضي ويتصاعد غاز الأكسجين (يزيد توهج الشظية). |
| 2. هيدروكسيدات الفلزات | Cu(OH)2 --(Δ)--> CuO + H2O↑ | هيدروكسيد النحاس (أزرق) ينحل إلى أكسيد نحاس (أسود) وبخار ماء. |
| 3. كربونات الفلزات | CuCO3 --(Δ)--> CuO + CO2↑ | كربونات النحاس (خضراء) تنحل إلى أكسيد نحاس (أسود) ويتصاعد CO2 (يعكر ماء الجير). |
| 4. كبريتات الفلزات | CuSO4 --(Δ)--> CuO + SO3↑ | كبريتات النحاس (زرقاء) تنحل إلى أكسيد نحاس (أسود) وغاز ثالث أكسيد الكبريت. |
| 5. نترات الفلزات | 2NaNO3 --(Δ)--> 2NaNO2 + O2↑ | نترات الصوديوم (بيضاء) تنحل إلى نيتريت الصوديوم (أبيض مصفر) وغاز الأكسجين. |
ثانيا: متسلسلة النشاط الكيميائي وتفاعلات الإحلال
متسلسلة النشاط الكيميائي:
هي ترتيب العناصر الفلزية تنازليا حسب درجة نشاطها الكيميائي:
K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > [H] > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
1. تفاعلات الإحلال البسيط
يحل فيها فلز أكثر نشاطا محل فلز آخر أقل نشاطا أو محل هيدروجين الحمض/الماء.
- إحلال الخارصين محل هيدروجين الحمض:
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2↑ - إحلال المغنيسيوم محل النحاس:
Mg + CuSO4 --> MgSO4 + Cu↓ (راسب أحمر)
2. تفاعلات الإحلال المزدوج
تبادل مزدوج بين شقي (أيوني) مركبين لتكوين مركبين جديدين.
- تفاعل التعادل (حمض + قلوي ← ملح + ماء):
NaOH + HCl --> NaCl + H2O - تفاعل الترسيب:
NaCl + AgNO3 --> NaNO3 + AgCl↓ (راسب أبيض من كلوريد الفضة)
ثالثا: الاختبار التقييمي التفاعلي
اختر الإجابة الصحيحة لكل سؤال، ثم اضغط على "تحقق من الإجابات":
التعليقات والمناقشة