الكشف عن الهاليدات والنترات والكبريتات والفوسفات
يتدرج التحليل الوصفي للأنيونات نحو الأحماض الأكثر ثباتاً؛ حيث يُستخدم حمض الكبريتيك المركز والساخن للكشف عن أملاح أحماض متوسطة الثبات تشمل الهاليدات الثلاثة (الكلوريد، البروميد، واليوديد) بالإضافة إلى أنيون النترات. فمع الكلوريد يتصاعد غاز HCl الذي يكون سحباً بيضاء مع النشادر، ومع البروميد تتصاعد أبخرة برتقالية حمراء تصفر ورقة النشا، ومع اليوديد تتصاعد أبخرة بنفسجية تزرق ورقة النشا، ومع النترات تتصاعد أبخرة بنية حمراء تزداد بإضافة خراطة النحاس وتُؤكد باختبار الحلقة البنية الشهير. أما أنيونا الكبريتات والفوسفات فهما مشتقان من أحماض شديدة الثبات لا يستطيع حمض الكبريتيك طردهما، لذلك يُستخدم محلول كلوريد الباريوم (BaCl2) ككاشف ترسيب مميز يفرق بينهما بدقة تامة اعتماداً على ذائبية الراسب الأبيض في حمض الهيدروكلوريك المخفف.
1. أنيونات مجموعة حمض الكبريتيك المركز (H2SO4)
أنيون الكلوريد (Cl⁻)
يتصاعد غاز كلوريد الهيدروجين (HCl) عديم اللون، يكون سحباً بيضاء كثيفة من كلوريد الأمونيوم عند تقريب ساق زجاجية مبللة بمحلول النشادر (NH3). التجربة التأكيدية: مع AgNO3 يتكون راسب أبيض من AgCl يصير بنفسجياً في الضوء ويذوب بسرعة في محلول النشادر المركز.
أنيون البروميد (Br⁻)
يتصاعد غاز HBr يتأكسد جزئياً بحمض الكبريتيك فتنفصل أبخرة بروم (Br2) برتقالية حمراء تُصفر ورقة مبللة بالنشا. التجربة التأكيدية: مع AgNO3 يتكون راسب أبيض مصفر من AgBr يقتم في الضوء ويذوب ببطء في محلول النشادر المركز.
أنيون اليوديد (I⁻)
يتصاعد غاز HI يتأكسد جزئياً فتنفصل أبخرة يود (I2) بنفسجية تُزرق ورقة مبللة بالنشا. التجربة التأكيدية: مع AgNO3 يتكون راسب أصفر من AgI لا يذوب إطلاقاً في محلول النشادر.
أنيون النترات (NO3⁻)
تتصاعد أبخرة بنية حمراء من غاز NO2 تزداد كثافتها عند إضافة خراطة النحاس (Cu). التجربة التأكيدية: اختبار الحلقة البنية: إضافة كبريتات حديد II حديثة التحضير ثم قطرات من H2SO4 المركز بحرص على جدار الأنبوبة الداخلي، تتكون حلقة بنية من مركب FeSO4·NO تزول بالرج أو التسخين.
2. مجموعة محلول كلوريد الباريوم (BaCl2)
أنيون الفوسفات (PO4³⁻)
- مع BaCl2: راسب أبيض من فوسفات الباريوم Ba3(PO4)2 يذوب في حمض HCl المخفف.
- مع AgNO3: راسب أصفر من فوسفات الفضة Ag3PO4 يذوب في كل من محلول النشادر وحمض النيتريك.
أنيون الكبريتات (SO4²⁻)
- مع BaCl2: راسب أبيض من كبريتات الباريوم BaSO4 لا يذوب في حمض HCl المخفف.
- مع أسيتات الرصاص II: راسب أبيض من كبريتات الرصاص II (PbSO4).
الحل: بإضافة محلول النشادر المائي (هيدروكسيد الأمونيوم NH4OH):
- يذوب راسب فوسفات الفضة الأصفر تماماً في محلول النشادر.
- بينما لا يذوب راسب يوديد الفضة الأصفر في محلول النشادر.
1) استخدام كبريتات حديد II حديثة التحضير حتى لا تكون قد تأكسدت بفعل أكسجين الهواء الجوي إلى كبريتات حديد III فلا يحدث التفاعل.
2) إضافة حمض الكبريتيك المركز ببطء شديد قطرة قطرة على الجدار الداخلي للأنبوبة المائلة دون رج حتى ينفصل في القاع ولا ترتفع حرارة المحلول فتتفكك الحلقة البنية FeSO4·NO.
اضغط على أي بطاقة لاكتشاف المعنى الدقيق، واضغط على أيقونة الصوت للاستماع للنطق:
اضغط على الإجابة لتتحقق من فهمك وتكتشف التفسير النموذجي فورياً: