الرئيسية
الصف الثالث الثانوي
الكيمياء
الاختبار الإلكتروني الشامل الأول - التحليل الكيميائي الوصفي والكمي

الاختبار الإلكتروني الشامل الأول - التحليل الكيميائي الوصفي والكمي

اختبار إلكتروني شامل وتفاعلي (20 سؤالاً) مقسم على 4 جولات تقييمية - الباب الثاني: التحليل الكيميائي الوصفي والكمي

47 مشاهدة آخر تحديث: 18 أكتوبر 2026

الصف الثالث الثانوي - كيمياء الباب الثاني: التحليل الكيميائي الوصفي والكمي

الاختبار الإلكتروني الشامل الأول - التحليل الكيميائي الوصفي والكمي

المحطة 1 من 4 الجولة 1: أسئلة الانطلاقة (1 - 5)

السؤال 1 من 20 درجة واحدة

عند إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف إلى ملح صلب تصاعد غاز له رائحة كريهة ويسود ورقة مبللة بأسيتات الرصاص II، فإن الأنيون هو:

النيتريت (NO2⁻)

الكبريتيت (SO3²⁻)

الكبريتيد (S²⁻)

الثيوكبريتات (S2O3²⁻)

السؤال 2 من 20 درجة واحدة

الراسب الأبيض المتكون عند إضافة محلول كلوريد الباريوم إلى محلول فوسفات الصوديوم يتميز بأنه:

يتحول إلى اللون البنفسجي في الضوء

يذوب في حمض الهيدروكلوريك المخفف

لا يذوب في حمض الهيدروكلوريك المخفف

يذوب في الماء المقطر البارد

السؤال 3 من 20 درجة واحدة

أُذيب 4 g من هيدروكسيد الصوديوم في الماء لعمل محلول حجمه 250 mL، يكون التركيز المولاري للمحلول (NaOH = 40 g/mol):

0 M

1 M

2 M

4 M

السؤال 4 من 20 درجة واحدة

للتمييز العملي بين أنيوني الكربونات والبيكربونات في محاليلهما المائية نستخدم محلول:

كبريتات المغنسيوم

هيدروكسيد الصوديوم

حمض الهيدروكلوريك المخفف

نترات البوتاسيوم

السؤال 5 من 20 درجة واحدة

عند تعريض ورقة مبللة بمحلول النشا للأبخرة المتصاعدة من تفاعل ملح يوديد الصوديوم مع حمض الكبريتيك المركز فإنها:

تتلون باللون الأزرق

تتحول للون الأخضر

تتلون باللون الأصفر

تظل بيضاء دون تغيير

السؤال 6 من 20 درجة واحدة

في تجربة الحلقة البنية، تزول الحلقة البنية المتكونة عند:

إضافة المزيد من كبريتات الحديد II

تبريد الأنبوبة في حمام ثلجي

ترك الأنبوبة في مكان مظلم

رج الأنبوبة بعنف أو تسخينها

السؤال 7 من 20 درجة واحدة

الكاتيون الذي يعطي راسباً أبيض جيلاتينياً مع هيدروكسيد الصوديوم يذوب في وفرة من الكاشف هو:

Fe²⁺

Fe³⁺

Al³⁺

Ca²⁺

السؤال 8 من 20 درجة واحدة

دليل الميثيل البرتقالي يتلون في الوسط الحامضي باللون:

الأزرق

الأصفر

البرتقالي

الأحمر

السؤال 9 من 20 درجة واحدة

عينة متهدرتة من كلوريد الكالسيوم CaCl2·xH2O كتلتها 1.47 g سُخنت حتى ثبتت كتلتها عند 1.11 g، فإن قيمة x تساوي (CaCl2 = 111, H2O = 18):

السؤال 10 من 20 درجة واحدة

عند إضافة نترات الفضة إلى محلول ملح مجهول فتكون راسب أبيض يسود بالتسخين، فإن الأنيون هو:

الكبريتيد (S²⁻)

الكلوريد (Cl⁻)

الكبريتيت (SO3²⁻)

الثيوكبريتات (S2O3²⁻)

السؤال 11 من 20 درجة واحدة

المحلول القياسي المناسب لمعايرة محلول حمض النيتريك هو محلول قياسي من:

حمض الهيدروكلوريك

نترات الفضة

كبريتات النحاس

هيدروكسيد البوتاسيوم

السؤال 12 من 20 درجة واحدة

راسب كبريتيد النحاس II الأسود يذوب في:

حمض الهيدروكلوريك المخفف

حمض النيتريك الساخن

محلول هيدروكسيد الأمونيوم

الماء البارد

السؤال 13 من 20 درجة واحدة

تعادل 10 mL من حمض الهيدروكلوريك تركيزه 0.1 M مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2، يكون تركيز القلوي:

1 M

2 M

05 M

025 M

السؤال 14 من 20 درجة واحدة

الشق القاعدي الذي يعطي مع حمض الكبريتيك المخفف راسباً أبيض ويكسب لهب بنزن لوناً أحمر طوبياً هو:

النحاس II (Cu²⁺)

الباريوم (Ba²⁺)

الحديد II (Fe²⁺)

الكالسيوم (Ca²⁺)

السؤال 15 من 20 درجة واحدة

عند إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف إلى نيتريت الصوديوم يزول لون برمنجانات البوتاسيوم المحمضة عند إضافتها لمحلول الملح بسبب:

تصاعد غاز النيتروجين الخامل

ترسيب المنجنيز كعنصر حر

أكسدة النيتريت إلى نترات واختزال أيون المنجنيز VII البنفسجي إلى منجنيز II عديم اللون

تحول البرمنجانات إلى ثاني كرومات البوتاسيوم

السؤال 16 من 20 درجة واحدة

ورقة الترشيح عديمة الرماد تُستخدم في طريقة الترسيب لأنها:

تتحمل درجات الغليان العالية

تحترق احتراقاً كاملاً دون أن تترك رماداً يغير من كتلة الراسب الحقيقي

تذوب في الأحماض المعدنية المخففة

تمتص الأيونات الزائدة من المحلول

السؤال 17 من 20 درجة واحدة

الراسب الأبيض المصفر الذي يذوب ببطء في محلول النشادر المركز هو:

Ag2S

AgCl

AgI

AgBr

السؤال 18 من 20 درجة واحدة

عند تفاعل كبريتات الحديد II مع محلول هيدروكسيد الصوديوم يتكون راسب أبيض مخضر من:

Fe(OH)3

Fe2O3

Fe(OH)2

FeO

السؤال 19 من 20 درجة واحدة

عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم اللازمة للتعادل التام مع 0.05 mol من حمض الكبريتيك يساوي:

20 mol

025 mol

10 mol

05 mol

السؤال 20 من 20 درجة واحدة

الغاز الذي يعكر ماء الجير الرائق عند إمراره فيه لفترة قصيرة هو:

أول أكسيد الكربون (CO)

كبريتيد الهيدروجين (H2S)

ثاني أكسيد الكربون (CO2)

ثاني أكسيد الكبريت (SO2)

اكتملت جميع جولات الاختبار!

راجع إجاباتك جيداً ثم اضغط على الزر لتسليم الاختبار ومعرفة نتيجتك:

أكملت دراسة هذا الدرس؟

احفظ إنجازك الآن لإضافة 5 نقاط تميز إلى رصيدك وتسجيل الدرس في لوحة إحصائياتك!

سجّل الدخول لحفظ تقدمك

رحلة التعلم المستمرة — الكيمياء

الدرس 15 من 16

الدرس التالي الاختبار الإلكتروني الشامل الثاني - التحليل الكيميائي الوصفي والكمي

الدرس السابق مراجعة شاملة ومخططات الكشف للباب الثاني

معلومات الدرس

المرحلة:

المرحلة الثانوية

الصف:

الصف الثالث الثانوي

المادة:

الكيمياء

الوحدة:

الباب الثاني: التحليل الكيميائي الوصفي والكمي

دروس الباب الثاني: التحليل الكيميائي الوصفي والكمي

1 التحليل الوصفي وأنيونات حمض الهيدروكلوريك المخفف 2 أنيونات حمض الكبريتيك المركز ومحلول كلوريد الباريوم 3 الكاتيونات والتحليل الوصفي للشقوق القاعدية 4 التحليل الحجمي وتفاعلات المعايرة والتعادل 5 التحليل الكتلي (الوزني): التطاير والترسيب 6 مراجعة شاملة ومخططات الكشف للباب الثاني 7 الاختبار الإلكتروني الشامل الأول - التحليل الكيميائي الوصفي والكمي الحالي 8 الاختبار الإلكتروني الشامل الثاني - التحليل الكيميائي الوصفي والكمي

الدرس التالي

القائمة الرئيسية

تابعنا على:

الاختبار الإلكتروني الشامل الأول - التحليل الكيميائي الوصفي والكمي

الاختبار الإلكتروني الشامل الأول - التحليل الكيميائي الوصفي والكمي

عند إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف إلى ملح صلب تصاعد غاز له رائحة كريهة ويسود ورقة مبللة بأسيتات الرصاص II، فإن الأنيون هو:

الراسب الأبيض المتكون عند إضافة محلول كلوريد الباريوم إلى محلول فوسفات الصوديوم يتميز بأنه:

أُذيب 4 g من هيدروكسيد الصوديوم في الماء لعمل محلول حجمه 250 mL، يكون التركيز المولاري للمحلول (NaOH = 40 g/mol):

للتمييز العملي بين أنيوني الكربونات والبيكربونات في محاليلهما المائية نستخدم محلول:

عند تعريض ورقة مبللة بمحلول النشا للأبخرة المتصاعدة من تفاعل ملح يوديد الصوديوم مع حمض الكبريتيك المركز فإنها:

في تجربة الحلقة البنية، تزول الحلقة البنية المتكونة عند:

الكاتيون الذي يعطي راسباً أبيض جيلاتينياً مع هيدروكسيد الصوديوم يذوب في وفرة من الكاشف هو:

دليل الميثيل البرتقالي يتلون في الوسط الحامضي باللون:

عينة متهدرتة من كلوريد الكالسيوم CaCl2·xH2O كتلتها 1.47 g سُخنت حتى ثبتت كتلتها عند 1.11 g، فإن قيمة x تساوي (CaCl2 = 111, H2O = 18):

عند إضافة نترات الفضة إلى محلول ملح مجهول فتكون راسب أبيض يسود بالتسخين، فإن الأنيون هو:

المحلول القياسي المناسب لمعايرة محلول حمض النيتريك هو محلول قياسي من:

راسب كبريتيد النحاس II الأسود يذوب في:

تعادل 10 mL من حمض الهيدروكلوريك تركيزه 0.1 M مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2، يكون تركيز القلوي:

الشق القاعدي الذي يعطي مع حمض الكبريتيك المخفف راسباً أبيض ويكسب لهب بنزن لوناً أحمر طوبياً هو:

عند إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف إلى نيتريت الصوديوم يزول لون برمنجانات البوتاسيوم المحمضة عند إضافتها لمحلول الملح بسبب:

ورقة الترشيح عديمة الرماد تُستخدم في طريقة الترسيب لأنها:

الراسب الأبيض المصفر الذي يذوب ببطء في محلول النشادر المركز هو:

عند تفاعل كبريتات الحديد II مع محلول هيدروكسيد الصوديوم يتكون راسب أبيض مخضر من:

عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم اللازمة للتعادل التام مع 0.05 mol من حمض الكبريتيك يساوي:

الغاز الذي يعكر ماء الجير الرائق عند إمراره فيه لفترة قصيرة هو:

اكتملت جميع جولات الاختبار!

أكملت دراسة هذا الدرس؟

معلومات الدرس

دروس الباب الثاني: التحليل الكيميائي الوصفي والكمي

القائمة الرئيسية

المراحل التعليمية

الأدوات التعليمية

تابعنا على:

الاختبار الإلكتروني الشامل الأول - التحليل الكيميائي الوصفي والكمي

الاختبار الإلكتروني الشامل الأول - التحليل الكيميائي الوصفي والكمي

عند إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف إلى ملح صلب تصاعد غاز له رائحة كريهة ويسود ورقة مبللة بأسيتات الرصاص II، فإن الأنيون هو:

الراسب الأبيض المتكون عند إضافة محلول كلوريد الباريوم إلى محلول فوسفات الصوديوم يتميز بأنه:

أُذيب 4 g من هيدروكسيد الصوديوم في الماء لعمل محلول حجمه 250 mL، يكون التركيز المولاري للمحلول (NaOH = 40 g/mol):

للتمييز العملي بين أنيوني الكربونات والبيكربونات في محاليلهما المائية نستخدم محلول:

عند تعريض ورقة مبللة بمحلول النشا للأبخرة المتصاعدة من تفاعل ملح يوديد الصوديوم مع حمض الكبريتيك المركز فإنها:

في تجربة الحلقة البنية، تزول الحلقة البنية المتكونة عند:

الكاتيون الذي يعطي راسباً أبيض جيلاتينياً مع هيدروكسيد الصوديوم يذوب في وفرة من الكاشف هو:

دليل الميثيل البرتقالي يتلون في الوسط الحامضي باللون:

عينة متهدرتة من كلوريد الكالسيوم CaCl2·xH2O كتلتها 1.47 g سُخنت حتى ثبتت كتلتها عند 1.11 g، فإن قيمة x تساوي (CaCl2 = 111, H2O = 18):

عند إضافة نترات الفضة إلى محلول ملح مجهول فتكون راسب أبيض يسود بالتسخين، فإن الأنيون هو:

المحلول القياسي المناسب لمعايرة محلول حمض النيتريك هو محلول قياسي من:

راسب كبريتيد النحاس II الأسود يذوب في:

تعادل 10 mL من حمض الهيدروكلوريك تركيزه 0.1 M مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2، يكون تركيز القلوي:

الشق القاعدي الذي يعطي مع حمض الكبريتيك المخفف راسباً أبيض ويكسب لهب بنزن لوناً أحمر طوبياً هو:

عند إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف إلى نيتريت الصوديوم يزول لون برمنجانات البوتاسيوم المحمضة عند إضافتها لمحلول الملح بسبب:

ورقة الترشيح عديمة الرماد تُستخدم في طريقة الترسيب لأنها:

الراسب الأبيض المصفر الذي يذوب ببطء في محلول النشادر المركز هو:

عند تفاعل كبريتات الحديد II مع محلول هيدروكسيد الصوديوم يتكون راسب أبيض مخضر من:

عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم اللازمة للتعادل التام مع 0.05 mol من حمض الكبريتيك يساوي:

الغاز الذي يعكر ماء الجير الرائق عند إمراره فيه لفترة قصيرة هو:

اكتملت جميع جولات الاختبار!

أكملت دراسة هذا الدرس؟

معلومات الدرس

دروس الباب الثاني: التحليل الكيميائي الوصفي والكمي

مشاركة الدرس

الاختبار التفاعلي