التحليل الكتلي (الوزني): التطاير والترسيب

درس تفاعلي متكامل يضم 5 محطات تعليمية ومشغل صوتي ناطق - التحليل الكتلي (الوزني): التطاير والترسيب

60 مشاهدة آخر تحديث: 18 أكتوبر 2026

المحطة 1 من 5 فكّر واستعد: انطلاقة التعلم والأهداف

الصف الثالث الثانوي - كيمياء الباب الثاني: التحليل الكيميائي الوصفي والكمي

طرق التحليل الوزني وحسابات ماء التبلر وعينات الترسيب

انقر على أي جملة للاستماع إليها مباشرة 👆

يُمثل التحليل الكتلي (Gravimetric Analysis) أحد أدق أساليب التحليل الكيميائي الكمي، حيث يعتمد كلياً على عزل العنصر أو المكون المراد تقديره في صورة نقية معلومة الصيغة الكيميائية وقياس كتلته بدقة فائقة باستخدام موازين حساسة. وتتحقق هذه العملية عبر طريقتين معتمدتين رئيسيتين: طريقة التطاير؛ وفيها يتم تسخين العينة المتهدرتة تسخيناً شديداً لطرد الماء المتحد معها (ماء التبلر)، ويتم تعيين كتلة الماء إما بجمع الغاز المتطاير أو بقياس النقص في كتلة العينة بعد التسخين حتى ثبات الوزن. أما طريقة الترسيب؛ فتقوم على ترسيب المكون المراد تقديره على هيئة مركب نقي شحيح الذوبان في الماء ذي تركيب كيميائي ثابت ومعلوم، ثم فصل الراسب بورقة ترشيح عديمة الرماد وإحراقها تماماً في بوطقة تسخين وتعيين كتلة الراسب المتبقي لحساب نسبة العنصر رياضياً.

1. طريقة التطاير وحساب ماء التبلر (x)

تعتمد على التسخين الشديد لمركب متهدرت حتى ثبات كتلته:

كتلة ماء التبلر = كتلة العينة المتهدرتة (قبل التسخين) - كتلة العينة غير المتهدرتة (بعد التسخين حتى ثبات الكتلة).

عدد مولات ماء التبلر (x):

x = (عدد مولات ماء التبلر) / (عدد مولات الملح غير المتهدرت) = (m_water / M_water) ÷ (m_anhydrous / M_anhydrous)

2. طريقة الترسيب وشروطها المعملية

خطوات طريقة الترسيب:

إذابة العينة في الماء المقطر وإضافة كاشف ترسيب مناسب لترسيب العنصر بالكامل.
فصل الراسب باستخدام ورقة ترشيح عديمة الرماد (Ashless filter paper)؛ وهي ورقة ترشيح تحترق تماماً دون أن تترك أي رماد يؤثر على كتلة الراسب.
نقل ورقة الترشيح وعليها الراسب إلى بوطقة احتراق وتُحرق تماماً حتى يتطاير الكربون ويبقى الراسب النقي فقط.
وزن البوطقة وبها الراسب واستنتاج كتلة العنصر بواسطة الحساب الكيميائي المتكافئ.

المسألة: سُخنت عينة من كلوريد الباريوم المتهدرت BaCl2·xH2O كتلتها 2.44 g تسخيناً شديداً حتى ثبتت كتلتها عند 2.08 g. احسب عدد مولات ماء التبلر (x) والصيغة الجزيئية للملح (Ba = 137, Cl = 35.5, H = 1, O = 16).
الحل:
كتلة الملح غير المتهدرت BaCl2 = 2.08 g.
كتلة ماء التبلر = 2.44 - 2.08 = 0.36 g.
الكتلة المولية لـ BaCl2 = 137 + (2 × 35.5) = 208 g/mol.
الكتلة المولية لـ H2O = (2 × 1) + 16 = 18 g/mol.
مولات BaCl2 = 2.08 / 208 = 0.01 mol.
مولات H2O = 0.36 / 18 = 0.02 mol.
x = 0.02 / 0.01 = 2 ⟹ الصيغة الجزيئية هي BaCl2 · 2H2O.

المسألة: أُذيب 2 g من كلوريد الصوديوم غير النقي في الماء وأُضيف إليه وفرة من نترات الفضة، فترسب 4.3 g من كلوريد الفضة AgCl. احسب النسبة المئوية للكلور في العينة (Ag = 108, Cl = 35.5).
الحل:
AgCl (143.5 g/mol) ⟶ Cl (35.5 g/mol)
كتلة الكلور في الراسب = (4.3 × 35.5) / 143.5 = 1.064 g.
النسبة المئوية للكلور في العينة = (1.064 / 2) × 100 = 53.2%.

اضغط على أي بطاقة لاكتشاف المعنى الدقيق، واضغط على أيقونة الصوت للاستماع للنطق:

التحليل الكتلي (الوزني)

اضغط لاكتشاف الدلالة والشرح 👆

طريقة لتقدير كمية المادة بعزلها في صورة نقية ووزنها بدقة

💡 إضاءة وتوضيح: Gravimetric analysis

طريقة التطاير

اضغط لاكتشاف الدلالة والشرح 👆

فصل المادة المراد تقديرها بتسخينها وقياس النقص في كتلة العينة

💡 إضاءة وتوضيح: Volatility method

طريقة الترسيب

اضغط لاكتشاف الدلالة والشرح 👆

ترسيب المكون المراد تقديره في صورة مركب نقي شحيح الذوبان ووزنه

💡 إضاءة وتوضيح: Precipitation method

ماء التبلر

اضغط لاكتشاف الدلالة والشرح 👆

جزيئات الماء المرتبطة كيميائياً بالبلورة البلورية للأملاح المتهدرتة

💡 إضاءة وتوضيح: Water of crystallization

الملح اللامائي (غير المتهدرت)

اضغط لاكتشاف الدلالة والشرح 👆

الملح الصلب الناتج بعد طرد جميع جزيئات ماء التبلر بالتسخين الشديد

💡 إضاءة وتوضيح: Anhydrous salt

ورقة ترشيح عديمة الرماد

اضغط لاكتشاف الدلالة والشرح 👆

ورقة ترشيح نقية من السيليلوز تحترق تماماً دون ترك أي بقايا رمادية

💡 إضاءة وتوضيح: Ashless filter paper

بوطقة التسخين

اضغط لاكتشاف الدلالة والشرح 👆

وعاء خزفي يتحمل درجات الحرارة العالية ويستخدم لحرق ورقة الترشيح

💡 إضاءة وتوضيح: Crucible

ثبات الكتلة

اضغط لاكتشاف الدلالة والشرح 👆

استمرار تسخين العينة ووزنها حتى لا يتغير وزنها في وزنتين متتاليتين

💡 إضاءة وتوضيح: Mass stability assurance

المعامل الوزني

اضغط لاكتشاف الدلالة والشرح 👆

النسبة بين الكتلة المولية للعنصر المراد تقديره والكتلة المولية للراسب

💡 إضاءة وتوضيح: Gravimetric factor

النسبة المئوية لماء التبلر

اضغط لاكتشاف الدلالة والشرح 👆

نسبة كتلة ماء التبلر إلى كتلة العينة المتهدرتة الكلية مضروبة في 100

💡 إضاءة وتوضيح: % Water = (m_water / m_hydrate) × 100

الراسب شحيح الذوبان

اضغط لاكتشاف الدلالة والشرح 👆

مركب كيميائي له حاصل إذابة (Ksp) منخفض جداً في الماء

💡 إضاءة وتوضيح: Sparingly soluble precipitate

التجفيف في المجفف

اضغط لاكتشاف الدلالة والشرح 👆

وضع العينة في جهاز Desiccator لتبريدها دون امتصاص رطوبة الهواء

💡 إضاءة وتوضيح: Desiccation cooling

اضغط على الإجابة لتتحقق من فهمك وتكتشف التفسير النموذجي فورياً:

1 ورقة الترشيح عديمة الرماد هي نوع خاص من أوراق الترشيح يُستخدم في التحليل الوزني لأنها:

2 عند تسخين 4.99 g من كبريتات النحاس II المتهدرتة CuSO4·5H2O تسخيناً شديداً حتى ثبات الكتلة، فإن النقص في الكتلة يمثل:

3 الأساس الذي تعتمد عليه طريقة الترسيب في التحليل الكتلي هو تكوين مركب نقي يتميز بـ:

4 إذا كانت كتلة عينة متهدرتة قبل التسخين 10 g وبعد التسخين حتى ثبات الوزن أصبحت 6.4 g، فإن النسبة المئوية لماء التبلر في العينة تساوي:

5 يُقصد بعبارة 'التسخين حتى ثبات الكتلة' في تجارب التطاير:

6 لترسيب جميع أيونات الكبريتات من محلول كبريتات الصوديوم ترسباً تاماً في التحليل الوزني، يُفضل إضافة وفرة من محلول:

7 عينة متهدرتة من كبريتات المغنسيوم MgSO4·xH2O تحتوي على 51.2% ماء تبلر، تكون قيمة x تساوي (MgSO4 = 120 g/mol, H2O = 18 g/mol):

8 عند حساب النسبة المئوية لعنصر ما في مركب باستخدام طريقة الترسيب، فإننا نعتمد على:

🎉 تهانينا يا بطل! أتممت جميع محطات الدرس بنجاح باهر وتستحق وسام التميز!

أكملت دراسة هذا الدرس؟

احفظ إنجازك الآن لإضافة 5 نقاط تميز إلى رصيدك وتسجيل الدرس في لوحة إحصائياتك!

رحلة التعلم المستمرة — الكيمياء

الدرس 13 من 16

الدرس التالي مراجعة شاملة ومخططات الكشف للباب الثاني

الدرس السابق التحليل الحجمي وتفاعلات المعايرة والتعادل

القائمة الرئيسية

تابعنا على:

التحليل الكتلي (الوزني): التطاير والترسيب

طرق التحليل الوزني وحسابات ماء التبلر وعينات الترسيب

1. طريقة التطاير وحساب ماء التبلر (x)

2. طريقة الترسيب وشروطها المعملية

أكملت دراسة هذا الدرس؟

معلومات الدرس

دروس الباب الثاني: التحليل الكيميائي الوصفي والكمي

القائمة الرئيسية

المراحل التعليمية

الأدوات التعليمية

تابعنا على:

التحليل الكتلي (الوزني): التطاير والترسيب

طرق التحليل الوزني وحسابات ماء التبلر وعينات الترسيب

1. طريقة التطاير وحساب ماء التبلر (x)

2. طريقة الترسيب وشروطها المعملية

أكملت دراسة هذا الدرس؟

معلومات الدرس

دروس الباب الثاني: التحليل الكيميائي الوصفي والكمي

مشاركة الدرس

الاختبار التفاعلي